铬酸钾指示剂法分析

　　（一）基本原理
　　铬酸钾指示剂法是指在中性溶液中，用K₂Cr0₄作指示剂，用硝酸银滴定液滴定氯化物或溴化物的方法。其反应为：
　　滴定反应Ag⁺+c1^-→AgCl↓（白色）
　　指示终点反应2Ag⁺+C^_r0₄^2-→Ag₂Cr0₄↓（砖红色）
　　终点时，稍过量的Ag⁺立刻与C^_r0₄^2-反应，产生砖红色的Ag₂Cr0₄沉淀，即到达终点。
　　（二）滴定条件
　　（1）指示剂的用量。若C^_r0₄^2-的量过大，会使终点提前，从而使测定结果产生较大的负误差。若C^_r0₄^2-的量过小，则使终点推后，使测定结果产生正误差。在实际滴定时，一般在反应液总体积为50～100ml溶液中加入5％K₂Cr0₄指示剂l～2ml即可。
　　（2）溶液的酸度。滴定应在中性或弱碱性溶液（pH6.5～10.5）中进行。酸度过高，C^_r0₄^2-与H+会产生如下平衡，从而使C^_r0₄^2-浓度降低。
　　（3）滴定时要剧烈振摇，防止AgCl胶体沉淀吸附Cl^-，致使终点提前。医学教|育网收集整理
　　（4）不宜测定I-和SCN^-，因为AgI和AgSCN沉淀对I^-和SCN^-有较强烈的吸附作用，误差很大。